اسید سولفوریک
اسید سولفوریک (H2SO4) نوعی اسید قوی و پیچیده است. از آنجایی که این اسید با pH 0.5 و نقطه جوش بالا، قادر است با درصدهای مختلف آب حل شود. استفاده از این نوع اسیدها بسیار گسترده است. در واقع اسید سولفوریک با غلظت های مختلف در کارکردهای مختلفی مانند: ساخت مواد شوینده و پاک کننده، تولید کاغذ تحریر، استخراج فلزات و مواد معدنی، تولید مواد ضدعفونی کننده، تصفیه آب و روغن، ساخت باتری، مواد ضد یخ و البته تولید استفاده می شود. کودهای کشاورزی تبدیل می شود.
البته کار با این ماده یا اختلاط آن با حجم زیاد آب در عین داشتن فواید بسیار می تواند فوق العاده خطرناک باشد. بنابراین رعایت نکات ایمنی و استفاده از مخزن اسید سولفوریک مناسب، پیش نیاز استفاده از این ترکیبات می باشد. نیاز به استفاده از مخازن ذخیره «اسید سولفوریک» زمانی بیشتر احساس می شود که بدانید این مایعات اسیدی بی رنگ هستند!
به اختصار نمونه هایی از ترکیبات آن
سولفید هیدروژن
اسید سولفورو
پروکسی مونو سولفوریک اسید
پیدایش اسید سولفوریک
جالب است بدانید که این ماده برای اولین بار توسط زکریای رازی در قرن نهم کشف شده است و در قرن جهدهم توسط چان کلویر تهیه شده است. غلظت آن ۳۵% الی ۴۰% است و در ظروف
سربی نیز نگهداری می شود.دارای نقطه ی جوش بالایی هم می باشد.
شرایط مولکولی باعث می شود که به خوبی در آب حل شود و اسید معدنی بسیار قوی می باشد.
نکات ایمنی مصرف اسید سولفوریک
از تماس با پوست جلوگیری کنید
اسید بسیار خورنده ای می باشد در هنگام مصرف درب آن را بعد از مصرف محکم ببندید
در صورت تماس آن با پوست بافت پوست بدن نابود می شود.
به علت اینکه به شدت با آب واکنش می دهد و از اضافه کردن به یکباره ی آن به یکباره جلوگیری کنید.
در صورت تماس آن با چشم با آب شست و شوی بدهید و سپس با بی کربنات سدیم شست و شوی بدهید.
کاربرد اسید سولفوریک
برای تولید فسفوریک از اسید سولفوریک استفاده می شود.
برای تولید کود سولفات آمونیوم و در صنایع کود شیمیایی اسید (سولفوریک در کشاورزی)
مورد استفاده قرار می گیرد.
استخراج فلزات مختلفی همچون مس و سرب و روی مورد استفاده قرار می گیرد .
بازیافت گازهای محتوای آمونیاک و محصولات إضافی صنعت فولاد مورد استاده قرار می گیرد .
استخراج اورانیوم و وانادیوم از این اسید
تولید متیل کریلات و روغن موتو و تولید باتری اتومبیل و آب باتری
در تصویه ی آب
در ریسندگی و رنگ آموزی پشم
باز کردن لوله فاضلاب و شست و شوی سرامیک
در مواد شوینده مصرف می شود زیرا حل شوندگی بسیار بالایی را دارد تمام
چربی ها و لیپیدها را حل می کند.
فن آوری تولید و تجارت اسید سولفوریک
اسید سولفوریک همچنین در فرآوری مواد معدنی و پالایش فلزات، تصفیه آب، پالایش نفت و فرآوری پتروشیمی استفاده می شود.
اسید فسفریک به تنهایی نیمی از اسید سولفوریک تولید شده در جهان را مصرف می کند.
ماده ای که قسمت زیادی از آن در تولید کودهای فسفاته مرغوب استفاده می شود.
منابع اصلی تولید اسید سولفوریک شامل گوگرد عنصری، گازهای خروجی واحدهای ذوب فلزات پایه و پیریت (سولفید آهن) است و فرآیند تولید نیز ساده است.
گوگرد سوزانده می شود یا کانی های سولفیدی ذوب می شوند تا گاز دی اکسید گوگرد (SO2) تولید شود.
این ماده در حضور یک کاتالیزور بیشتر اکسید می شود و تری اکسید گوگرد (SO3) را تشکیل می دهد. سپس تری اکسید گوگرد با جذب آب به اسید سولفوریک (H2SO4) تبدیل می شود. این ماده در درجه ها و غلظت های مختلف قابل تولید است.
صادرات و واردات جهانی اسید سولفوریک
هر ساله حدود 7 درصد از اسید سولفوریک تولید شده در جهان بین کشورهای مختلف مبادله می شود.
در سال 2013 حدود 17.2 میلیون تن اسید سولفوریک در جهان معامله شد که 9.5 میلیون تن آن در تجارت درون منطقه ای معامله شد.
انتظار می رود در پنج سال آینده مسیرهای اصلی تجارت جهانی اسید سولفوریک تغییر کند.
انتظار می رود تقاضا برای اسید سولفوریک در مناطقی که تولید اسید سولفوریک بالایی ندارند افزایش یابد.
تجارت جهانی اسید سولفوریک محدود به تعداد معینی از کشورهای واردکننده و صادرکننده اسید سولفوریک است که برای ایجاد تعادل در بازارهای خود به شدت به یکدیگر وابسته هستند. به عنوان مثال، شیلی و چین به عنوان دو بزرگترین واردکننده اسید سولفوریک در جهان، به تامین اسید از ژاپن و کره جنوبی به عنوان بزرگترین صادرکنندگان اسید سولفوریک در جهان وابسته هستند.
به طور کلی سال 2013 با کاهش واردات اسید سولفوریک توسط برخی از واردکنندگان عمده این محصول مانند شیلی، مراکش، استرالیا و بسیاری از واردکنندگان اروپایی همراه بود.
کاهش واردات در برخی مناطق در حالی بود که واردات هند و کشورهای آسیای شرقی افزایش یافته و کاهش واردات در اروپا، آفریقا و آمریکای جنوبی را جبران کرده است.
کاربرد اسید سولفوریک
تولید کودهای شیمیایی (به ویژه کودهای فسفاته که 60 درصد بازار مصرف اسید سولفوریک را به خود اختصاص داده است)
معادن و صنایع فلزی (استخراج مس، سرب، روی، اورانیوم، وانادیم)
صنایع فولاد و آهن (محصول جانبی صنعت فولاد و رسوب زدایی)
صنایع شیمیایی (ضد یخ، حشره کش ها، داروها، بازیابی آلومینیوم)
تولید مواد شوینده (به عنوان حلال چربی ها و لیپیدها)
تولید مواد منفجره (مانند TNT)
تولید باتری ماشین و آب باتری
حفاری چاه های نفت (اسیدی شدن چاه های نفت)
مواد رنگی (نایلون رنگی، جوهر تحریر و تهیه TiO2 از ایلمنیت)
ابریشم مصنوعی و فیلم (پارچه های ابریشمی، نخ دور تایر و فیلم های عکاسی)
صنعت کاغذ (دستمال کاغذی، روزنامه، جعبه مقوایی، کاغذ تحریر و سایر مقواها)
در فرآیند آندایز کردن آلومینیوم از غلظت های مختلف این اسید به عنوان یک ماده الکترولیت استفاده می شود
اسید سولفوریک مایعی بی رنگ است و دارای بوی خاصی نمی باشد. اسید سولفوریک به فرمول H2SO4 است .
دمای ذوب آن در ۱۰ درجه ی سانتی گراد است و دمای جوش آن نیز ۳۳۸ درجه سانتی گراد است و به طور کامل در
آب حل می شود و حلال است و دارای کد امنیتی به نام ۳۵R استو برای اطمینان از استاندارد
بودن این محصول این کد چک می شود. از این ماده ی شیمیایی با عنوان جوهرگوگرد نیز یاد می شود.
دارای چگالی بالایی است و یکی از پرمصرف ترین مواد شیمیایی در جهان است و مواد مختلف نیز ترکیب می شود .
۱۳:۲۲
- ۳ بازديد
- ۰ ۰
- ۰ نظر
